| Beschrijving |
Natriumtetrafluoroboraat is een organische verbinding met de moleculaire formule NaBF4. De verbinding is een zout dat witte of kleurloze, in water oplosbare rhombische kristallen vormt. Het is minder oplosbaar in organische oplosmiddelen en gemakkelijk oplosbaar in water. |
| Voorbereiding |
Natriumtetrafluoroboraat kan worden bereid door tetrafluoroboraat te laten reageren met natriumcarbonaat of -hydroxide.
NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O
Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2 |
| Toepassingen |
Natriumtetrafluoroboraat kan worden gebruikt als katalysator voor de synthese van bis(indolyl)methanen via elektrofiele substitutiereactie van indolen met ketonen en aldehyden. Bij de synthese van ionische vloeistoffen zoals trihexyl(tetradecyl)fosfoniumtetrafluoroboraat en 1-butyl-3-methylimidazoliumtetrafluoroboraat.
In het laboratorium kan natriumtetrafluoroboraat worden gebruikt voor de synthese van boorfluoride. Het kan ook worden gebruikt bij de synthese van fluorheterocyclische en fluor-nucleïnezuren. De verbinding wordt ook gebruikt in metaalafwerking, vloeimiddelen en platingcircuits. |
| Chemische eigenschappen |
witte kristallen of poeder, kristalliseert in de watervrije vorm als heldere, orthogonale, stompe prisma's. Watervrij NaBF4 etst geen glas. Gemakkelijk oplosbaar in water. Rhombische kristallen, isodimorf met NaClO4. |
| Gebruik |
Fluoreringsmiddel, zie Lawton, Levy, J. Am. Chem. Soc. 77, 6083 (1955). |
| Gebruik |
Natriumtetrafluoroboraat wordt gebruikt in diverse metaalafwerkings- en galvaniseringscircuits. |
| Gebruik |
Natriumtetrafluoroboraat kan worden gebruikt voor de laboratoriumsynthese van boorfluoride. Het kan worden gebruikt voor de synthese van fluor-nucleïnezuren en fluorheterocyclische verbindingen. |
| Algemene beschrijving |
Natriumtetrafluoroboraat (NaBF)4) is een kleurloos natriumzout en de kristallen behoren tot het rhombische kristalsysteem. Het kan worden gesynthetiseerd door tetrafluoroboorzuur te laten reageren met natriumcarbonaat of -hydroxide. |
| Ontvlambaarheid en explosiviteit |
Niet geclassificeerd |
| Veiligheidsprofiel |
Matig giftig via subcutane route. Bij verhitting tot ontbinding geeft het giftige dampen van Fan en Na2O af. |
| Synthese |
Boorzuur (6,2 g) wordt, onder koeling, toegevoegd aan 25 g 40% waterstoffluoridezuur in een Pt-schaal. Het mengsel wordt zes uur bij kamertemperatuur laten staan, vervolgens gekoeld met ijs en 5,3 g droog Na2CO3 wordt toegevoegd. De oplossing wordt vervolgens verdampt totdat de kristallisatie begint. Het zout kan worden herkristalliseerd uit water, waarbij grote, mooie enkelvoudige kristallen kunnen worden verkregen. Het NaBF4 wordt ten slotte gedroogd onder vacuüm.
2 H3BO3 + 8 HF + Na2CO3=2 NaBF4 + 7 H2O + CO2 |
| Zuiveringsmethoden |
Kristalliseer het fluoroboraat uit heet water (50mL/g) door het af te koelen tot 0o. U kunt het ook bevrijden van onoplosbaar materiaal door het op te lossen in een minimale hoeveelheid water; vervolgens worden fluoride-ionen verwijderd door geconcentreerd lanthaannitraat in overmaat toe te voegen. Na het verwijderen van lanthaanfluoride door middel van centrifugatie wordt de supernatant door een kationenuitwisselingskolom (Dowex 50, Na+-vorm) geleid om eventueel resterend lanthaan te verwijderen [Anbar & Guttman J Phys Chem 64 1896 1960]. Het is ook herkristalliseerd uit watervrij MeOH en 16 uur lang in een vacuüm bij 70o gedroogd. Houd het droog omdat het hygroscopisch is. [Delville et al. J Am Chem Soc 109 7293 1987.] |
