| Chemische eigenschappen |
Kaliumbromide is een witte of kleurloze kristallijne vaste stof met een scherpe, sterke, bittere en zoute smaak, licht hygroscopisch en oplosbaar in water en zeer licht oplosbaar in ethanol en ether; kubiek; rd 2,75; smeltpunt 734 graden; kookpunt 1435 graden. Kaliumbromide kan worden bereid door de werking van broom op hete kaliumhydroxideoplossing of door de werking van ijzer(III)bromide of waterstofbromide op kaliumcarbonaatoplossing. Het wordt veel gebruikt in de fotografische industrie en wordt ook gebruikt als kalmeringsmiddel. Vanwege zijn transparantiebereik voor infraroodstraling wordt KBr zowel gebruikt als matrix voor vaste monsters als als prismamateriaal in infraroodspectroscopie. |
| Gebruik |
Kaliumbromide werd gebruikt als secundair halide in combinatie met een jodide in de papiernegatieve processen, het albumine-op-glasproces en de natte collodionprocessen. Toen zilverbromide-gelatine-emulsie werd uitgevonden, was kaliumbromide het primaire halide. Het werd ook gebruikt in combinatie met kwikbichloride, kopersulfaat of kaliumferricyanide in fotografische bleekmiddelen en als een beteugelaar in alkalische ontwikkelaars die worden gebruikt voor gelatineplaten en ontwikkelpapier. |
| Sollicitatie |
Kaliumbromide wordt veel gebruikt in de optica omdat KBr een lage brekingsindex heeft en een breed spectraal bereik in het infrarood met vrijwel geen absorptie. Als gevolg hiervan wordt KBr veel gebruikt als optische infraroodvensters, als infraroodbundelsplitters en als substraten voor interferometers. KBr wordt vaak gebruikt in transmissie-infraroodspectroscopie als medium voor poedermonsters. De KBr en het poeder worden samen gemalen en met behulp van een matrijs onder vacuüm tot een dunne schijf geperst. De schijf houdt het monster in suspensie zonder bij te dragen aan het verzonden signaal. Kaliumbromide is ook gebruikt in de synthese, vaak als bron van bromide-ionen. Bijvoorbeeld, dubbele verplaatsing van KBr en bismutnitraat leverde nanosheets van bismutoxybromide op. Oplossingen van KBr blijken ook nuttige vormcontrolemiddelen of kristalgewoontemodificatoren te zijn bij de vorming van metaalnanokristallen, waaronder palladiumnanostaven en bimetallische platina-paladiumnanokristallen. KBr is een veelvoorkomende bron van bromide-ionen die als nucleofielen in de organische chemie worden gebruikt. |
| Voorbereiding |
Kaliumbromide werd geproduceerd door de reactie van broom op een hete kaliumhydroxideoplossing of door elementair broom te laten reageren met kaliumhydroxide of kaliumjodide, wordt het kaliumbromidezout geproduceerd:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
De reactie van broom met kaliumcarbonaat en ureum is de basis van het proces. De eerste stap van het proces omvat de toevoeging van K2SO4 aan de kaliumcarbonaatoplossing, gevolgd door verhitting tot 80 graden. Nadat het loodhoudende neerslag door filtratie is verwijderd, worden het broom en ureum toegevoegd en worden de temperatuur en pH respectievelijk op 30 graden en 6,0-6,5 ingesteld. Kaliumbromide wordt teruggewonnen door herkristallisatie na reductie van het volume van de reagerende oplossing door verdamping. Het sulfaat kan uit de oplossing worden verwijderd door toevoeging van BaBr2. |
| Definitie |
ChEBI: Kaliumbromide is een metaalbromidezout met een K(+)-tegenion. Het wordt gebruikt bij de productie van fotografische film, ontwikkelaar, filmverdikker, toner en kleurenfotobleekmiddel. |
| Algemene beschrijving |
Kaliumbromide is een wit zout dat kristalliseert in de kubische steenzoutstructuur, zoals natriumchloride. KBr is hygroscopisch, deliquescent, zeer oplosbaar in water en oplosbaar in sommige polaire organische oplosmiddelen zoals glycerol, ethyleenglycol, vloeibare ammoniak en hete ethanol, maar onoplosbaar in aceton. Waterige oplossingen zijn neutraal (pH ongeveer 7). Wanneer opgelost, dissocieert KBr volledig in zijn ionen, waardoor het een nuttige bron van broomionen is in dubbele verplaatsingsreacties of zoutmetathesereacties. Deze eigenschap werd bijvoorbeeld gebruikt bij de productie van fotografische films van zilverbromide: KBr werd gereageerd met zilvernitraat om zilverbromide te precipiteren, een zout dat ontleedt bij blootstelling aan licht. |
| Lucht- en waterreacties |
Oplosbaar in water. |
| Reactiviteitsprofiel |
Kaliumbromide is over het algemeen niet sterk reactief. Een zwak reductiemiddel, onverenigbaar met oxidatiemiddelen. Ook onverenigbaar met zouten van kwik en zilver. Heftige reacties vinden plaats met broomtrifluoride. Kan reageren met nitreuze etherspirit, veel alkaloïdale zouten en zetmeel. Kan ook reageren met zuren. Reageert met geconcentreerd zwavelzuur om dampen van waterstofbromide te genereren. |
| Gevaar |
Giftig bij inname en inademing |
| Brandgevaar |
Gegevens over het vlampunt van kaliumbromide zijn niet beschikbaar. Kaliumbromide is echter waarschijnlijk niet ontvlambaar. |
| Ontvlambaarheid en explosiviteit |
Niet ontvlambaar |
| Biochemische/fysiologische acties |
Kaliumbromide (KBr) wordt gebruikt als anticonvulsivum en kalmeringsmiddel. KBr wordt gebruikt voor optische vensters en prisma's. KBr is transparant in het brede golflengtebereik van nabij-ultraviolet tot langgolvig infrarood. Het wordt gebruikt bij de monstervoorbereiding voor infraroodtransmissiespectra. |
| Veiligheidsprofiel |
Matig giftig bij inname en intraperitoneale routes. Grote doses kunnen depressie van het centrale zenuwstelsel veroorzaken. Langdurige inademing kan huiduitslag veroorzaken. Mutatiegegevens gerapporteerd. Hevige reactie met BrF3. Bij verhitting tot ontleding geeft het giftige dampen van K2O en Br- af. Zie ook BROMIDES. |
| Diergeneesmiddelen en -behandelingen |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/ml gedurende ten minste één maand). Hoewel bromiden historisch gezien alleen werden aanbevolen voor gebruik bij patiënten die lijden aan hepatotoxiciteit door fenobarbital (of primidon), worden ze vaker gebruikt als een geneesmiddel van eerste keuze.
Hoewel bromiden niet vaak worden gebruikt, zijn sommigen van mening dat ze ook geschikt zijn voor katten met chronische epileptische aanvallen. Katten zijn echter mogelijk gevoeliger voor de bijwerkingen van het medicijn. |
| Zuiveringsmethoden |
Kristalliseer het bromide uit gedestilleerd water (1 ml/g) tussen 100o en 0o. Was het met 95% EtOH, gevolgd door Et2O. Droog het aan de lucht, verwarm het vervolgens op 115o gedurende 1 uur, verpulver het en verwarm het vervolgens in een vacuümoven op 130o gedurende 4 uur. Het is ook gekristalliseerd uit waterige 30% EtOH, of EtOH, en gedroogd boven P2O5 onder vacuüm voordat het in een oven werd verhit. |
