| Kristalsysteem |
Het ruimterooster van SrF2 behoort tot het kubische systeem en de calciumfluoridestructuur ervan heeft een roosterconstante van a=0.5781 nm en Sr–F=0.2504 nm. Het splijtingsvlak is (111) - dat wil zeggen, er wordt een octaëder gevormd door de splijting. |
| Chemische eigenschappen |
Wit poeder. Oplosbaar in zoutzuur en waterstoffluoride; onoplosbaar in water. |
| Chemische eigenschappen |
Strontiumfluoride, ook wel strontiumdifluoride en strontium(II)fluoride genoemd, is een fluoride van strontium. Het is een stabiele brosse witte kristallijne vaste stof. Het vormt kubische kristallen met een vlakcentrum, met de structuur van calciumfluoride. Het is vrijwel onoplosbaar in water. Strontiumfluoride wordt bereid door reactie van strontiumchloride met fluorgas, door werking van waterstoffluoride op strontiumcarbonaat, of door toevoeging van kaliumchloride aan strontiumchlorideoplossing. Het irriteert de ogen en de huid en is schadelijk bij inademing of inname. |
| Fysische eigenschappen |
Strontiumfluoride, SrF2, ook wel "strontiumdifluoride" en "strontium(II)fluoride" genoemd, is een stabiele, brosse, witte kristallijne vaste stof met een smeltpunt van 1477 graden en een kookpunt van 2460 graden. Het molecuulgewicht is 125,62 g/mol. De dichtheid is 4,24 g/cm3. Het smeltpunt is ook gegeven als 1463 graden en een kookpunt van 2489 graden. Het is vrijwel onoplosbaar omdat de oplosbaarheid in water 0,00012 g/100 ml water bij 18 graden is.
SrF2 is vrijwel onoplosbaar in water (de KSP-waarde is ongeveer 4,33×109bij 25 graden. Het irriteert de ogen en de huid en is schadelijk bij inademing of inname. |
| Gebruik |
Strontiumfluoride is transparant voor licht in de golflengtes van het vacuüm UV (150 nm) tot het nabije IR (11 mm). De optische eigenschappen ervan liggen tussen CaF2 en BaF2. Strontiumfluoride wordt gebruikt als optisch materiaal voor een klein aantal speciale toepassingen, bijvoorbeeld als optische coating op lenzen en ook als thermoluminescente dosimeterkristal. Een ander gebruik is als drager van de90Sr-radio-isotoop in thermo-elektrische generatoren. SrF2 wordt ook gebruikt als een enkel kristal voor lasers. |
| Gebruik |
Strontiumfluoride wordt gebruikt als optisch materiaal dat transparant is van vacuüm ultraviolet (150 nm) tot infrarood (11 μm) voor een klein bereik van speciale toepassingen. De optische eigenschappen ervan zijn gemiddeld tot calciumfluoride en bariumfluoride. Het wordt ook gebruikt als optische coating op lenzen. |
| Gebruik |
Vervanger voor andere fluoriden, elektronische en optische toepassingen, monokristallen voor lasers, droge-film smeermiddelen voor hoge temperaturen. |
| Voorbereiding |
Strontiumfluoride wordt gesynthetiseerd door de fluoridering van strontiumdichloride, of door de werking van waterstoffluoride op strontiumcarbonaat:
SrCl2 (waterig)＋ F2 (gas)→SrF2 (vast)＋ Cl2 (gas)
SrCO3+2HF→SrF2+CO2+H2O
Merk op dat de eerste reactie afhankelijk is van de onoplosbaarheid van SrF2 in water. Strontiumfluoride is een in water onoplosbare bron voor gebruik in zuurstofgevoelige toepassingen, zoals metaalproductie, omdat het niet-hygroscopisch is. |
| Gevaar |
Giftig materiaal. |
| Ontvlambaarheid en explosiviteit |
Niet geclassificeerd |
| Veiligheidsprofiel |
Matig giftig via intraveneuze weg. Licht giftig bij inname. Bij verhitting tot ontbinding komen giftige dampen van F- vrij. Zie ook FLUORIDES en STRONTIUMVERBINDINGEN. |
