| Beschrijving |
Bariumfluoride (chemische formule: BaF2) is een anorganisch zout dat bestaat uit barium en fluor. Het verschijnt als een transparant kristal en wordt in de natuur gepresenteerd in het mineraal frankdicksonite.
Bariumfluoride kent vele toepassingen. Het kan worden gebruikt voor de productie van optische componenten zoals lenzen en de vensters van infraroodspectroscopie. Het kan ook worden gebruikt als scintillatoren voor de detectie van röntgenstralen, gammastralen en andere hoogenergetische deeltjes. In de aluminiummetallurgie wordt het gebruikt als additief in het aluminiumraffinageproces. Het kan ook worden gebruikt als vloeimiddel en opaakmakend middel tijdens de eerste productie van email en glazuur. Bovendien wordt het ook toegepast bij de productie van lasmiddelen. Bariumfluoride wordt gemaakt door de reactie tussen bariumcarbonaat en ammoniumfluoride. |
| Referenties |
https://www.webelements.com/compounds/barium/barium_difluoride.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_fluoride
http://www.solvay.com/en/markets-and-products/featured-products/Barium-fluoride.html |
| Beschrijving |
Bariumfluoride verschijnt als kleurloze, geurloze kristallen/wit poeder en is licht oplosbaar in water, maar oplosbaar in ethanol en methanol. Bij verhitting ontleedt bariumfluoride en komen er giftige dampen van fluor en barium vrij. Bariumfluoride wordt gebruikt als preopacificerend middel en bij de productie van email en glazuurfrit. Het wordt ook gebruikt bij de productie van lasmiddelen (een additief voor sommige vloeimiddelen, een component van coatings voor lasstaven en in laspoeders). Het wordt ook gebruikt in de metallurgie als een gesmolten bad voor het verfijnen van aluminium. |
| Chemische eigenschappen |
Bariumfluoride, BaF2, is een wit kristal of poeder. Onder de microscoop kunnen kristallen helder en kleurloos zijn. Bariumfluoride wordt commercieel gebruikt in combinatie met andere fluoriden voor booglas (qv) elektrodefluxen. |
| Fysische eigenschappen |
Bariumfluoride (BaF2), ook bekend als barium(II)fluoride, is een vaste stof die ook een transparant kristal kan zijn. Het molecuulgewicht is 175,34 g/mol. Het komt in de natuur voor als het mineraal "Frankdicksonite". Het komt voor als een wit poeder met een smeltpunt van 1290 en een kookpunt van 2259 graden . Het is licht oplosbaar in water (0.159 bij 0.0 graden en 0,162 g/100 ml water bij 20 graden ). De vaste stof neemt over het algemeen de fluorietstructuur aan, maar verandert bij blootstelling aan hoge druk in de PbCl2-structuur. In de dampfase is het BaF2-molecuul niet-lineair met een F–Ba–F-hoek van ongeveer 108 graden . |
| Gebruik |
Bariumfluoride wordt gebruikt in keramische flux, koolborstels voor elektrische apparatuur, glasproductie, bij de productie van andere fluoriden, kristallen voor spectroscopie, elektronica en droge-film smeermiddelen. Bariumfluoride wordt gebruikt in spectroscopische componenten. Bariumfluoride is vaak geschikt voor toepassingen in de passieve IR-band (8 tot 14 ?m) en wordt vaak gebruikt als een viewport-venster voor thermografie. |
| Gebruik |
Als vloeimiddel en opaakmaker in emaille; bij de productie van koolborstels voor gelijkstroommotoren en generatoren; bij de warmtebehandeling van metalen; bij het balsemen; bij de productie van glas. |
| Productiemethoden |
Uit de smeltoplossing wordt een enkel bariumfluoridekristal gekweekt met behulp van de Kyropoulos-methode en de Stockbarger-methode. |
| Sollicitatie |
Bariumfluoride wordt gebruikt als transmissievenster in λ: 150 nm–10 mm en als reststralingsfilter in λ: 30–60 mm. |
| Ontvlambaarheid en explosiviteit |
Niet ontvlambaar |
| Veiligheidsprofiel |
Een vergiftiging door inname en intraperitoneale routes. Matig toxisch via subcutane route. Een experimenteel teratogeen. Zie ook FLUORIDES en BARIUMVERBINDINGEN (oplosbaar). Bij verhitting tot ontleding geeft het giftige dampen van F- af. |
| Oplosbaarheid in water |
Bariumfluoride is oplosbaar in water met een oplosbaarheid van 0.17 g/100 g H2O (10 graden). Het is ook oplosbaar in zuur en ammoniumchloride. |
| Zuiveringsmethoden |
Was het goed met gedestilleerd H2O en droog het in een vacuüm. De oplosbaarheid in H2O is 1,6 g (10o), 1,6 g (20o) en 1,62 g (30o) per L, en is oplosbaar in minerale zuren en waterige NH4Cl. Het kan worden bewaard in glazen flessen. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 234 1963.] |
| Structuur en conformatie |
Het ruimtelijk rooster van bariumfluoride (BaF2) behoort tot het kubische systeem en de calciumfluoridestructuur heeft een roosterconstante van a=0.6187 nm en Ba–F=0.268 nm. |
