product Introductie
| Natriumfluoride Basisgegevens |
| Chemische eigenschappen Oplosbaarheid in water Toepassingen Toepassing in tandpasta Productiemethode Toxiciteit Gevaren en veiligheidsinformatie |
| Productnaam: | Natriumfluoride |
| Synoniemen: | Alcoa sodium fluoride;Sodium fluoride puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, 98.5-100.5% (calc. to the dried substance);Sodium fluoride ReagentPlus(R), >{{0}}%;NATRIUMFLUORIDE VOOR ANALYSE EMSURE ACS,ISO,REAG. PH EUR;NATRIUMFLUORIDE INSECTENCEL CULTUUR*;Natriumfluoride, 99,995% sporenmetalen basis exclusief K;Natriumfluoride, ACS, 99,0% min.;Natriumfluoride, voor analyse, 99+% |
| CAS-nummer: | 7681-49-4 |
| MF: | FNa |
| MW: | 41.99 |
| EINECS-certificaat: | 231-667-8 |
| Productcategorieën: | Crystal Grade Anorganics;Metaal- en keramiekwetenschap;Analytische/chromatografie;Zouten;Natriumzouten;NatriumMetaal- en keramiekwetenschap;Röntgenkristallografie;Hulpmiddelen voor ISE;Ionensensormaterialen;Begeleidende producten en reagentiaSynthetische reagentia;Insectenplatform;Serumvrije media;metaalhalide;Fluoride;ACS GradeSynthetische reagentia;Essentiële chemicaliën;Farmacopee (USP);Farmacopee A-ZFarmacopee (USP);Farmacopee anorganische stoffen;Synthetische reagentia;Cytochemische producten;Hematologie en histologie;OptimalisatiereagentiaSynthetische reagentia;Anionische oplossingenChromatografie;Anionische standaardoplossingenAlfabetisch;Toepassings-CRM's;F;FA - FL;Ionenchromatografie;Ionenchromatografiestandaarden;Anorganisch Chemicaliën;Anorganische stoffen;Optimalisatiereagentia;Proteïnestructuuranalyse;Anorganische zouten;Routinereagentia;API;7681-49-4 |
| Mol-bestand: | 7681-49-4.mol |
 |
|
| Natriumfluoride Chemische eigenschappen |
| Smeltpunt | 993 graden (letterlijk) |
| Kookpunt | 1700 graden |
| dikte | 1,02 g/ml bij 20 graden |
| dampspanning | 1,4 mm Hg ( 0 graden ) |
| brekingsindex | 1.336 |
| FP | 1704 graden |
| opslagtemp. | 2-8 graad |
| oplosbaarheid | H2O: 0.5 M bij 20 graden, helder, kleurloos |
| formulier | poeder |
| kleur | Wit tot gebroken wit |
| Soortelijk gewicht | 2.558 |
| PH | 7.0-10.0 (25 graden, 0.5M in H2O) |
| Geur | Geurloos |
| Wateroplosbaarheid | 4 g/100 ml (25 ºC) |
| Gevoelig | Hygroscopisch |
| Merck | 14,8618 |
| Blootstellingslimieten | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TGG 2,5 mg/m3 |
| Stabiliteit: | Stabiel. Gehydrolyseerd door water. Reageert met minerale zuren om zeer giftig waterstoffluoride te genereren. Onverenigbaar met glas. |
| CAS-databankreferentie | 7681-49-4(CAS-databankreferentie) |
| NIST Chemie Referentie | Natriumfluoride(7681-49-4) |
| EPA-stoffenregistratiesysteem | Natriumfluoride (7681-49-4) |
| Veiligheidsinformatie |
| Gevarencodes | T,Xn |
| Risicoverklaringen | 25-32-36/38-22 |
| Veiligheidsverklaringen | 23-24/25-45-36-22 |
| OEB | B |
| OEL | TWA: 2,5 mg/m3 [*Opmerking: De REL is ook van toepassing op andere anorganische, vaste fluoriden (als F).] |
| RIDADR | VN 1690 6.1/PG 3 |
| WGK Duitsland | 1 |
| RTECS | WB0350000 |
| F | 10 |
| Gevaarswaarschuwing | Toxisch/Hygroscopisch |
| TSCA | Ja |
| HS-code | 2826 19 10 |
| Gevarenklasse | 6.1 |
| Verpakkingsgroep | derde |
| Gegevens over gevaarlijke stoffen | 7681-49-4(Gegevens over gevaarlijke stoffen) |
| Toxiciteit | LD50 oraal bij ratten: 0,18 g/kg (Smyth) |
| MSDS-informatie |
| Leverancier | Taal |
|---|---|
| SigmaAldrich | Engels |
| ACROS | Engels |
| ALFA | Engels |
| Natriumfluoride Gebruik en Synthese |
| Chemische eigenschappen | Het zijn kleurloze kristallen of glanzend wit poeder, behorend tot het tetragonale systeem, zijn positieve hexaëdrische of octaëdrische kristallen. Het is licht oplosbaar in alcohol, oplosbaar in water. Waterige oplossing is zuur. Het lost op in waterstoffluoride om natriumwaterstoffluoride te vormen. |
| Oplosbaarheid in water | Opgeloste hoeveelheid per 100 ml water bij verschillende temperaturen (graden) in gram: 3,66 g/0 graden; 4,06 g/20 graden; 4,22 g/30 graden; 4,4 g/40 graden 4,68 g/60 graden; 4,89 g/80 graden; 5,08 g/100 graden |
| Gebruik | 1. Natriumfluoride wordt voornamelijk gebruikt als ingelegd staal voor mechanische bladen en schaafmachines om de lassterkte te verbeteren. Ten tweede wordt het gebruikt als houtconserveringsmiddelen, fungiciden in de brouwerij-industrie, landbouwpesticiden (moet worden geïnfecteerd met blauw), medische conserveringsmiddelen, lasvloeimiddel, fluormiddel voor drinkwater. Ook gebruikt voor de productie van andere fluoride- en caseïnelijm, natriumfluoride-tandpasta, als kleefstoffen, ook gebruikt in de papier- en metallurgische industrie. Bij de productie van elementair fluor wordt het gebruikt voor het verwijderen van sporen van waterstoffluoride. Daarnaast wordt het ook gebruikt in emaille- en farmaceutische industrieën. 2. Natriumfluoride wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel, conserveringsmiddel, pesticide, en ook in email, houtconservering, medicijnen, metallurgie, de productie van fluoriden, enzovoort. 3. Wordt gebruikt voor de bepaling van scandium in microanalyse, de bepaling van fosfor in foto-elektrische colorimetrische analyse, wordt gebruikt als reagens, maskeringsmiddelen en conserveringsmiddelen voor ijzer en staal. 4. Als voedingssupplement. Volgens de Chinese regelgeving voor zout is het maximale gebruik 0.1g/kg. 5. Het wordt gebruikt als houtconserveringsmiddel, farmaceutisch conserveringsmiddel, lasflux en in de papierindustrie. De producten van dit bedrijf zijn tandpasta's op specifiek niveau, kunnen ook worden gebruikt als zuiveringsmiddel voor drinkwater en voor de verwerking van huiden en vellen in de leerlooierij, voor het smelten en verfijnen van licht metaal en als beschermlaag van licht metaal, voor adhesieve corrosie en voor de productie van kokend staal. 6. Natriumfluoride wordt gebruikt als fosfaatversneller in de coatingindustrie, maakt de stabiliteit van de fosfateringsoplossing, fosfaatverfijning, verbetert de prestaties van fosfaatcoating. Aluminium en zijn legeringen fosfaat kunnen negatieve katalytische Al3 + van groot gevaar sluiten en fosfateren soepel maken. Het wordt gebruikt als houtconserveringsmiddelen, landbouwpesticiden, fungiciden in de brouwerijindustrie, farmaceutisch conserveermiddel, lasflux, alkalische zinkaatzinkadditieven en email, papier enzovoort. |
| Toepassing in tandpasta | Aan tandpasta is natriumfluoride toegevoegd, wat kan helpen tegen tandbederf. Glazuur reageert namelijk met fluoride, waardoor fluorapatiet op het glazuuroppervlak ontstaat. Dit verbetert de hardheid en zuurbestendigheid van het glazuur, vermindert de vorming van tandplak en vermindert de kans op tandbederf. Fluoride tandpasta heeft wel enige anti-cariës effecten. Al in het midden van de 1e eeuw namen zwangere vrouwen in Europa oraal calciumfluoride in tegen cariës. In de 2e eeuw werd fluoride wereldwijd erkend als een effectief anti-cariës middel. Meestal is het gehalte natriumfluoride in fluoride tandpasta 0.22-0.33%, het gehalte natriummonofluorofosfaat is 0,76%. Hoewel het een kleine hoeveelheid is, heeft het een goed beschermend effect op de tanden van mensen en kan het de prevalentie van cariës met 28% verminderen. Afhankelijk van het fluoridegehalte in tandpasta, wordt fluoride tandpasta onderverdeeld in de volgende categorieën: natriumfluoride tandpasta, monofluorofosfaat tandpasta, tinfluoride tandpasta, aminefluoride tandpasta, enzovoort. Momenteel zijn de meest voorkomende fluoride tandpasta's op de markt natriumfluoride tandpasta en monofluorofosfaat tandpasta, of dubbele fluor tandpasta die zowel natriumfluoride als natriummonofluorofosfaat bevat. Verschillende soorten fluoride tandpasta's, en of de tandpasta's enkel fluor of dubbele fluoriden bevatten, hun anti-cariës effecten zijn hetzelfde. |
| Productiemethode | Smelt-onderdompelingsmethode Het fluoriet, kwartszand en soda-as worden bij hoge temperaturen (800~900 graden) gecalcineerd, waarna het met water wordt uitgeloogd en vervolgens wordt verdampt, gekristalliseerd en gedroogd om producten te bereiden. CaF2 + Na2CO3 + SiO2 → 2NaF + CaSi03 + C02 ↑ Neutralisatieproces Het wordt verkregen door neutralisatie van soda-as of natronloog met waterstoffluoride, 2HF + Na2CO3 → 2NaF + H2O + CO2 ↑ Los soda op in de vloeistof en voeg vervolgens 30% waterstoffluoridezuur toe om te neutraliseren tot een pH-waarde van 8-9, totdat er CO2-gas ontstaat. Waterstoffluoridezuur bevat vaak fluosilicaatverontreinigingen. Na neutralisatie om natriumfluosilicaat te genereren, verhit gedurende 1 uur op 90~95 graden, ontleedt natriumfluosilicaat: Na2SiF6 + 2Na2CO3 → 6NaF + SiO2 + 2C02 ↑ En tijdens het neutralisatieproces is de pH-waarde niet lager dan 8, anders is natriumfluoride moeilijk te ontleden door de base, en laat men de neutralisatieoplossing 1 uur staan, waarna het serum wordt gekoeld en geconcentreerd om natriumfluoridekristallen te laten neerslaan en vervolgens wordt gescheiden door centrifugatie, drogen en breken om producten te verkrijgen. Natriumfluosilicaatmethode Als bijproduct van het natte proces van fosforzuur en fosfaatmeststof kan fluorkiezelzuur 99,87% natriumfluoride bereiden met conventionele methoden. De reactie duurt 160~180min bij 84~95 graden en 0,15MPa omstandigheden, met een overmaat van 5% tot 8% alkalische oplossing (pH-waarde 8-9) om natriumfluoride te bereiden. Na2SiF6 + 2Na2Co3 → 6NaF + SiO2 + 2C02 ↑ Na het laten staan en het klaren van de neutralisatieoplossing werd de supernatant geconcentreerd door verdamping, afkoeling en kristallisatie. Na scheiding werd het geheel gewassen met heet water van 50 tot 60 graden en indirect gedroogd om producten te verkrijgen. |
| Toxiciteit | Natriumfluoride is een acute toxische stof. Inname van grote hoeveelheden (5 tot 10 g) kan bij mensen de dood tot gevolg hebben. Kleinere hoeveelheden kunnen misselijkheid, braken, diarree, stupor en zwakte veroorzaken. Andere symptomen zijn tremor, spierzwakte en dyspneu. Vlekken op tanden kunnen optreden door chronische blootstelling. |
| Gevaren- en veiligheidsinformatie | Categorie:Bestrijdingsmiddel Toxiciteitsclassificatie:Zeer giftig Acute toxiciteit Oraal-rat LD50: 52 mg/kg; Oraal-muis LD50: c57 mg/kg Stimulusgegevens Ogen-konijn 20 mg/24 uur matig Kenmerken van brandgevaar:Het is niet brandbaar. In het geval van zuur komt er giftig waterstoffluoridegas vrij, verhitting kan giftige dampen van fluoride en natriumoxide produceren. Opslageigenschappen:Schatkamerventilatie, drogen op lage temperatuur, gescheiden opgeslagen van oxidanten en levensmiddelenadditieven. Beroepsnormen:TLV-TWA 2,5 mg (fluor)/kubieke meter, STEL 5 mg (fluor)/kubieke meter |
| Beschrijving | Natriumfluoride, NaF, is een binair zout dat een helder, glanzend kristal of wit poeder is. De insecticide-klasse is vaak blauw geverfd. Het is oplosbaar in water en heeft een soortelijk gewicht van 2,558, wat zwaarder is dan water. Natriumfluoride is zeer giftig bij inname en inademing en is ook sterk irriterend voor weefsel. De TLV is 2,5 mg/m3 lucht. Het viercijferige UN-identificatienummer is 1690. De primaire toepassingen zijn fluoridering van gemeentelijk water bij 1 ppm, als insecticide, rodenticide en fungicide, en in tandpasta's en ontsmettingsmiddelen. |
| Chemische eigenschappen | Wit of bijna wit poeder of kleurloze kristallen. |
| Chemische eigenschappen | Natriumfluoride is een wit poeder of kleurloze kristallen. Wordt vaak gebruikt in een oplossing. Geurloos. Pesticide grade is vaak blauw geverfd. |
| Fysische eigenschappen | Kleurloze kubische of tetragonale kristallen; dichtheid 2,78 g/cm3; smelt bij 993 graden; verdampt bij 1.695 graden; matig oplosbaar in water 4,22 g/100 ml bij 18 graden; oplosbaar in waterstoffluoride; onoplosbaar in ethanol. |
| Gebruik | Natriumfluoride, gevormd door reactie van natriumcarbonaat en waterstoffluoridezuur, en vervolgens verdampend. Gebruikt (1) als antisepticum en antifermentatief in alcoholstokerijen, (2) als conserveermiddel voor levensmiddelen, (3) als gif voor ratten en kakkerlakken, (4) als bestanddeel van keramische emaille en vloeimiddelen; natriumwaterstoffluoride, natriumdifluoride, natriumzuurfluoride, NaHF2, witte vaste stof, oplosbaar, gevormd door reactie van natriumcarbonaat en overtollig waterstoffluoride, en vervolgens verdampend. Gebruikt (1) als antisepticum, (2) voor het etsen van glas, (3) als conserveermiddel voor levensmiddelen, (4) voor het conserveren van zoölogische specimens. |
| Gebruik | Natriumfluoride (NaF), in de concentratie van één ppm, wordt toegevoegd aan gemeentelijk drinkwater om tandbederf te helpen verminderen. Het wordt ook gebruikt als insecticide, fungicide en rodenticide, evenals bij de productie van kleefstoffen, ontsmettingsmiddelen en tandheelkundige producten. |
| Gebruik | Als insecticide, met name tegen kakkerlakken en mieren; in andere pesticideformuleringen; bestanddeel van glasachtig email en glasmengsels; als ontgassingsmiddel voor staal; bij galvaniseren; in vloeimiddelen; bij warmtebehandeling van zoutsamenstellingen; bij de fluoridering van drinkwater; voor het ontsmetten van fermentatieapparatuur in brouwerijen en distilleerderijen; het conserveren van hout, pasta's en slijm; het vervaardigen van gecoat papier; het matteren van glas; bij het verwijderen van HF uit uitlaatgassen om luchtvervuiling te verminderen. Profylactisch middel tegen tandbederf. |
| Definitie | ChEBI: Een metaalfluoridezout met een Na(+)-tegenion. |
| Voorbereiding | Natriumfluoride wordt bereid door natriumhydroxide of natriumcarbonaat toe te voegen aan een 40% oplossing van waterstoffluoride. In overmaat waterstoffluoride wordt natriumbifluoride, NaHF2, gevormd. NaF wordt ook gemaakt door fusie van cryoliet met natronloog. Producten van technische kwaliteit worden meestal verkocht met een zuiverheid van 90 tot 95%. |
| Merknaam | Fluorinse (Oral-B); Minute-Gel (Oral-B); Neutra Care (Oral-B); Pediaflor (Ross). |
| Algemene beschrijving | Natriumfluoride is een kleurloze kristallijne vaste stof of wit poeder, of de vaste stof opgelost in een vloeistof. Natriumfluoride wordt gevormd door de reactie van natriumcarbonaat en waterstoffluoridezuur. Natriumfluoride is oplosbaar in water. Natriumfluoride is niet brandbaar. Natriumfluoride is corrosief voor aluminium. Natriumfluoride wordt gebruikt als insecticide. Natriumfluoride wordt ook gebruikt om watervoorraden te fluorideren, als houtconserveringsmiddel, in reinigingsmiddelen, bij de vervaardiging van glas en voor vele andere toepassingen. |
| Gevaar | Giftig bij inslikken en inademen, sterk irriterend voor weefsel. |
| Gezondheidsrisico | Inname kan braken, buikpijn, diarree, stuiptrekkingen, flauwvallen, dorst, verstoord kleurenzicht en acute toxische nefritis veroorzaken. |
| Gezondheidsrisico | De acute toxiciteit van fluoriden is over het algemeen matig. Hoge blootstellingen kunnen irritatie van de ogen en luchtwegen veroorzaken. Inname van fluoride kan een zoute of zepige smaak, braken, buikpijn, diarree, kortademigheid, moeite met spreken, dorst, zwakke pols, verstoord kleurenzicht, spierzwakte, stuiptrekkingen, bewusteloosheid en de dood veroorzaken. Bij mensen is de geschatte dodelijke dosis NaF bij inname 5 g. Herhaalde inademing van fluoridestof kan overmatige verkalking van het bot en verkalking van ligamenten van de ribben, het bekken en de wervelkolom veroorzaken. Herhaald huidcontact kan huiduitslag veroorzaken Fluoriden zijn niet aangetoond kankerverwekkend te zijn of reproductie- of ontwikkelingstoxiciteit te vertonen bij mensen. |
| Brandgevaar | Fluoriden zijn niet brandbaar. |
| Brandgevaar | Niet-brandbaar, de stof zelf brandt niet, maar kan bij verhitting ontbinden en corrosieve en/of giftige dampen produceren. Sommige zijn oxidatiemiddelen en kunnen brandbare stoffen (hout, papier, olie, kleding, enz.) doen ontbranden. Contact met metalen kan ontvlambaar waterstofgas ontwikkelen. Containers kunnen exploderen bij verhitting. |
| Ontvlambaarheid en explosiviteit | Fluoriden zijn niet brandbaar. |
| Industrieel gebruik | Natriumfluoride is een wit tot geelachtig poeder, slecht oplosbaar in water. De NaF-oplosbaarheid in water is 3,85% bij 15 graden en 4,21% bij 25 graden. Commercieel wordt NaF verkregen door waterstoffluoride te laten reageren met natriumhydroxide. Deze reactie is een bijproduct tijdens de productie van superfosfaten uit fluorapatiet. Natriumfluoride is een belangrijk depressant dat uitsluitend wordt gebruikt tijdens de verrijking van niet-sulfidemineralen, evenals de zeldzame-aardemineralen als een depressant alleen of in combinatie met andere depressanten. Het wordt samen met zetmeel gebruikt als co-depressant voor rutiel en ilmeniet tijdens de scheiding van zirkonium en titanium of tijdens omgekeerde silicaatflotatie van rutiel en ilmeniet met kationische collectoren. Hoewel wordt aangenomen dat Na2F is een silicaat depressant, studies hebben aangetoond dat het geen silicaat mineralen onderdrukt. In feite verbetert het de depressie van oxiden en silicaten wanneer het wordt gebruikt met andere depressanten. |
| Biochemische/fysiologische acties | Natriumfluoride (NaF) voorkomt tandbederf door de diffusie van calcium en fosfaat te katalyseren en de laesies te remineraliseren. Fluoride beïnvloedt de spermatogenese en het capacitatieproces in het vrouwelijke voortplantingsstelsel. Fluoride induceert oxidatieve stress, DNA-schade in de eierstokken beïnvloedt uiteindelijk de ontwikkeling van oöcyten. Fluoride-suppletie verbetert de botmineraaldichtheid. 18F-NaF is een radiotracer die wordt gebruikt bij positronemissietomografie (PET) om atherosclerotische laesies en andere hartplaques te identificeren. |
| Klinisch gebruik | Natriumfluoride (NaF) bevordert de proliferatie en activiteit van osteoblasten en wordt geclassificeerd als een niet-hormonaal botvormend middel. Omdat behandeling met NaF botvorming induceert, is het essentieel dat deze therapie wordt gecombineerd met orale calciumsuppletie (1,000 mg/dag). Bovendien vertoont NaF een matige antiresorptieve activiteit, omdat het de osteoclastische activiteit remt wanneer het in de botmatrix wordt opgenomen. Bij de behandeling van osteoporose is het therapeutische venster voor dit middel vrij smal: doses van minder dan 45 mg/dag zijn subtherapeutisch en doses van meer dan 75 mg/dag verstoren de botmineralisatie. Bovendien is het bot dat wordt gevormd in aanwezigheid van NaF noch zo goed gemineraliseerd noch zo sterk als normaal botweefsel. In feite zijn sommige |
| Veiligheidsprofiel | Menselijke vergiftiging door inname. Experimentele vergiftiging door inname, huidcontact, intraveneuze, intraperitoneale, subcutane en intramusculaire routes. Menselijke systemische effecten: veranderingen in tanden en ondersteunende structuren, cyanose, diarree, ECG-veranderingen, vochtinname, hoofdpijn, hypermotihty, verhoogde immuunrespons, spierzwakte, musculoskeletale veranderingen, misselijkheid of braken, paresthesie, ptosis (hangend ooglid door sympathische innervatie), ademhalingsdepressie, veranderingen in speekselklieren, tremoren. Experimentele teratogene en reproductieve effecten. Gegevens over menselijke mutatie gerapporteerd. Een corrosieve irriterende stof voor de huid, ogen en slijmvliezen. Twijfelachtig carcinogeen met experimentele tumorvormende gegevens. Het is zeer fytotoxisch. Bij verhitting tot ontbinding geeft het giftige dampen van F en NazO af. Gebruikt bij chemische reiniging, voor fluoridering van drinkwater, als fungicide en insecticide. Zie ook FLUORIDES |
| Potentiële blootstelling | Veelgebruikt in de chemische industrie; bij waterzuivering en fluoridering van drinkwater; als insecticide, fungicide en rodenticide; chemische reiniging; galvaniseren, glasproductie; emaille; conserveermiddel voor kleefstoffen; tandpasta, ontsmettingsmiddel, tandheelkundige profylaxe; ook oraal gebruikt bij de behandeling van verschillende botziekten om de botdichtheid te vergroten en botpijn te verlichten. |
| Verzending | UN1690 Natriumfluoride, Gevarenklasse: 6.1; Etiketten: 6.1-Giftige stoffen. |
| Zuiveringsmethoden | Kristalliseer NaF uit water door gedeeltelijke verdamping in een vacuümexsiccator, of los het op in water en laat ongeveer de helft ervan neerslaan door EtOH toe te voegen. Het neerslag wordt gedroogd in een heteluchtoven bij 130o gedurende één dag en vervolgens opgeslagen in een exsiccator boven KOH. De oplosbaarheid in H2O is 4% bij 15o en 4,3% bij 25o. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963]. |
| Incompatibiliteiten | Contact met zuren laat giftig gas vrij. Niet compatibel met oxidatiemiddelen (chloraten, nitraten, peroxiden, permanganaten, perchloraten, chloor, broom, fluor, etc.); contact kan brand of explosies veroorzaken. Uit de buurt houden van alkalische materialen, sterke basen, sterke zuren, oxozuren, epoxiden. |
| Afvalverwerking | Volg de aanbevelingen voor het afvoeren van pesticiden en pesticidecontainers conform 40CFR165. Moet op de juiste manier worden afgevoerd door de instructies op het etiket van de verpakking te volgen of door contact op te nemen met uw lokale of federale milieucontrole-instantie, of door contact op te nemen met uw regionale EPA-kantoor. |
| Natriumfluoride bereidingsproducten en grondstoffen |
| Grondstoffen | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Hydrogen fluoride-->CARBON MONOXIDE-->Hexafluorosilicic acid-->Sodium fluorosilicate-->Calcium fluoride-->Fumed Silica-->phosphoric acid by wet process-->PHOS ROCK MESTSTOF IN BULK |
| Voorbereidingsproducten | Sodium fluorosilicate-->3-Amino-2-fluoropyridine-->2-Fluoro-3-nitropyridine-->Sodium Monofluorophosphate-->Verwijderaar van bezinksel |
Populaire tags: natriumfluoride, Chinese natriumfluoride fabrikanten, leveranciers, fabriek
Een paar: Natriumbromide
Volgende: Tetrachloorpropeen
Misschien vind je dit ook leuk
Aanvraag sturen
