product Introductie
| Propaan Basis informatie |
| Productnaam: | Propaan |
| Synoniemen: | PROPAAN, NATUURLIJK;PROPAANVERBRANDING;Popane;A-108;C3H8;Freon 290;propyldihydride;propylhydride |
| CAS-nummer: | 74-98-6 |
| MF: | C3H8 |
| MW: | 44.1 |
| EINECS-certificaat: | 200-827-9 |
| Productcategorieën: | Chemische synthese;Speciale gassen;Branders;Laboratoriumbenodigdheden;Chemische synthese;Synthetische reagentia;Koelmiddelen;Organische stoffen;Gecomprimeerde en vloeibaar gemaakte gassen;Synthetische reagentia |
| Mol-bestand: | 74-98-6.mol |
 |
|
| Chemische eigenschappen van propaan |
| Smeltpunt | -188 graad (letterlijk) |
| Kookpunt | -42.1 graad (letterlijk) |
| dikte | 0.564 g/ml bij 20 graden (lit.) |
| dampdichtheid | 1,5 (vs lucht) |
| dampspanning | 190 psi (37,7 graden) |
| brekingsindex | 1.2861 |
| FP | -104 graad |
| opslagtemp. | -20 graad |
| formulier | vloeistof |
| PKA | ≈ 44 (Gordon en Ford, 1972) |
| explosiegrens | 9.5% |
| Geurdrempel | 1500ppm |
| Wateroplosbaarheid | 62,61 mg/l (25 ºC) |
| Merck | 13,7891 |
| BRN | 1730718 |
| Constante van de wet van Henry | 0.706 bij 25 graden (Hine en Mookerjee, 1975) |
| Blootstellingslimieten | TLV-TWA 1000 ppm (OSHA). |
| Diëlektrische constante | 1.6(Omgevingstemperatuur) |
| Stabiliteit: | Stabiel. Onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen. Zeer ontvlambaar. Kan explosieve mengsels vormen met lucht. |
| LogboekP | 2.360 |
| CAS-databankreferentie | 74-98-6(CAS-databankreferentie) |
| EPA-stoffenregistratiesysteem | Propaan (74-98-6) |
| Veiligheidsinformatie |
| Gevarencodes | F+ |
| Risicoverklaringen | 12 |
| Veiligheidsverklaringen | 9-16 |
| RIDADR | VN 1978 2.1 |
| OEB | A |
| OEL | TWA: 1000 ppm (1800 mg/m3) |
| WGK Duitsland | - |
| RTECS | TX2275000 |
| F | 4.5-31 |
| Zelfontbrandingstemperatuur | 842 graden Fahrenheit |
| DOT-classificatie | 2.1 (Brandbaar gas) |
| Gevarenklasse | 2.1 |
| Gegevens over gevaarlijke stoffen | 74-98-6(Gegevens over gevaarlijke stoffen) |
| IDLA | 2.100 ppm [10% LEL] |
| MSDS-informatie |
| Leverancier | Taal |
|---|---|
| SigmaAldrich | Engels |
| Propaangebruik en synthese |
| Beschrijving | Propaan is kleurloos en geurloos, met een mercaptaangeur. Zoals alle fossiele brandstoffen is propaan een niet-hernieuwbare energiebron. Propaan is een gas dat afkomstig is van aardgas en aardolie. Het wordt gemengd aangetroffen met aardgas- en aardolievoorraden. Propaan wordt een 'fossiele brandstof' genoemd omdat het miljoenen jaren geleden is ontstaan uit de resten van kleine zeedieren en planten. Propaan is een schoon brandende, veelzijdige brandstof. Het wordt door bijna iedereen gebruikt, in huizen, op boerderijen, door bedrijven en in de industrie, voornamelijk voor het produceren van warmte en het bedienen van apparatuur. Propaan is een van de vele fossiele brandstoffen die tot de familie van vloeibaar petroleumgas (LPG) behoren. Omdat propaan het type LPG is dat het meest wordt gebruikt in de Verenigde Staten, worden propaan en LPG vaak als synoniemen gebruikt. Butaan is een andere LPG die vaak wordt gebruikt in aanstekers. |
| Beschrijving | Propaan is een gecertificeerde referentiemateriaalstandaard voor propaan, een oplosmiddel dat is gebruikt bij de extractie van cannabinoïden uitHennepen is geïdentificeerd als een verontreiniging in butaanhasjolie en Δ9-THC-concentraten. Het is ontworpen voor gebruik als referentiestandaard voor propaan door GC- of LC-MS. Dit product is bedoeld voor onderzoek en forensische toepassingen. |
| Chemische eigenschappen | PROPAAN is het gas dat licht oplosbaar is in H2O, matig oplosbaar in alcohol en zeer oplosbaar in ether. Hoewel een aantal organische verbindingen die industrieel belangrijk zijn, kunnen worden beschouwd als derivaten van propaan, is het geen gebruikelijk startingrediënt. Het propaangehalte in aardgas varieert afhankelijk van de bron van het aardgas, maar is gemiddeld ongeveer 6%. Propaan is ook verkrijgbaar uit aardoliebronnen. |
| Chemische eigenschappen | Propaan is een kleurloos gas dat in pure vorm reukloos is (vaak wordt er een stinkende geurstof aan toegevoegd). Propaan komt vrij in de leefomgeving via uitlaatgassen van auto's, brandende ovens, aardgasbronnen en tijdens de verbranding van polyethyleen en fenolharsen. Propaan is zowel zeer ontvlambaar als explosief en vereist de juiste zorg en beheer op de werkplek. Het wordt in de industrie gebruikt als bron voor brandstof en drijfgas voor aerosolen. Beroepsarbeiders die zijn blootgesteld aan vloeibaar propaan hebben huidverbrandingen en bevriezingen vertoond. Propaan veroorzaakt ook depressieve effecten op het CZS. |
| Fysische eigenschappen | Propaan is een kleurloos, geurloos, brandbaar gas dat methaan en ethaan volgt in de alkaanreeks. Het grondwoord prop komt van het drie-koolstofzuur propionzuur, CH3CH2COOH. Propionzuur komt van de Griekse woorden protos, wat 'eerste' betekent, en pion, wat 'vet' betekent. Het was het kleinste zuur met vetzuureigenschappen. Propaan is het gas dat wordt gebruikt om barbecues en kampeerfornuizen van brandstof te voorzien, waardoor het de algemene naam flessengas heeft gekregen. Het wordt op de markt gebracht als vloeibaar petroleumgas (LPG) of vloeibaar petroleumgas; het moet worden opgemerkt dat LPG vaak een mengsel is dat naast propaan ook butaan, butyleen en propyleen kan bevatten. Naast koken kan propaan worden gebruikt als energiebron voor ruimteverwarming, koeling, transport en verwarmingsapparatuur (kledingdroger). Propaan kan als vloeistof worden opgeslagen in opslagtanks onder druk (ongeveer 15 atmosfeer) en/of bij koude temperaturen en verdampt tot een gas bij atmosferische druk en normale temperaturen. Dit maakt het mogelijk om een groot volume propaan als vloeistof op te slaan in een relatief klein volume; propaan als damp neemt 270 keer het volume van propaan in vloeibare vorm in. Dit maakt vloeibare propaan een ideale brandstof voor transport en opslag totdat het nodig is. |
| Kenmerken | Propaan toont aan dat de koolstofatomen verschillende eigenschappen hebben in alkanen met meer dan twee koolstofatomen. De terminale koolstofatomen in propaan zijn gebonden aan drie waterstofatomen en één koolstofatoom. Een koolstofatoom dat gebonden is aan slechts één ander koolstofatoom wordt een primaire of 1 graad koolstof genoemd. Het centrale koolstofatoom in propaan is gebonden aan twee andere koolstofatomen en wordt een secundaire of 2 graad koolstof genoemd. Een waterstofatoom heeft dezelfde classificatie als het koolstofatoom waaraan het is gehecht. Dus de waterstofatomen die gebonden zijn aan de terminale koolstofatomen in propaan worden primaire (1 graad) waterstofatomen genoemd, terwijl het centrale atoom secundaire (2 graad) waterstof heeft. Het verschil in bindingen leidt tot verschillen in reacties en eigenschappen van verschillende isomeren. Bijvoorbeeld, het verbreken van een primaire binding vereist meer energie dan het verbreken van een secundaire binding in propaan. Dit maakt de vorming van het isopropylradicaal CH3CHCH3• gemakkelijker dan het n-propylradicaal, CH3CH2CH2•. Ook al is de vorming van isopropyl energetisch gunstiger, het grotere aantal primaire waterstofatomen leidt tot de vorming van ongeveer gelijke hoeveelheden n-propyl- en isopropylradicalen onder vergelijkbare reactieomstandigheden. Oxidatie van propaan kan verschillende zuurstofhoudende verbindingen produceren onder geschikte omstandigheden, maar over het algemeen zijn alkanen relatief niet-reactief vergeleken met andere organische groepen. Enkele van de meest voorkomende oxidatieproducten zijn methanol (CH3OH), formaldehyde (CH2O) en acetaldehyde (C2H4O). Propaan kan worden omgezet in cyclopropaan door omzetting in 1,3-dichloorpropaan met behulp van zinkstof en natriumjodium ClCH2CH2CH2Cl--Zn. Nacl--cyclopropaan. |
| Gebruik | Propaan wordt sinds de ontdekking ervan gebruikt als transportbrandstof. Het werd voor het eerst gebruikt als autobrandstof in 1913. Het is na benzine en diesel de derde meest populaire voertuigbrandstof en drijft tegenwoordig meer dan een half miljoen voertuigen in de Verenigde Staten en 6 miljoen wereldwijd aan. Het wijdverbreide gebruik van propaan wordt belemmerd door het ontbreken van een distributiesysteem, maar het is gebruikt om vloten bussen, taxi's en overheidsvoertuigen van brandstof te voorzien. Ook wordt het veel gebruikt om apparatuur zoals vorkheftrucks van stroom te voorzien. Propaan brandt schoner dan benzine of diesel en is gebruikt om de luchtvervuiling in stedelijke gebieden te verminderen. Vergeleken met benzine stoot het 10-40% van de koolmonoxide, 30-60% van de koolwaterstoffen en 60-90% van de kooldioxide uit. Een voordeel van schoner brandende propaan is dat het onderhoud van de motor wordt verbeterd vanwege minder motorafzettingen en vervuiling. Het octaangetal van propaan varieert van 104 tot 110. De lagere emissies worden enigszins tenietgedaan door de lagere energiewaarde van propaan; propaan heeft ongeveer 75% van de energie-inhoud van benzine vergeleken met volume. Propaan wordt gescheiden van aardgas en wordt ook geproduceerd tijdens de verwerking van aardolie. Ongeveer 53% van de propaan die in de Verenigde Staten wordt geproduceerd, komt uit de kleine fractie (minder dan 5%) die in aardgas wordt aangetroffen en de rest komt uit aardolieraffinage. |
| Gebruik | Propaan wordt gebruikt als brandstofgas, als koelmiddel en bij organische synthese. |
| Gebruik | Propaan wordt niet het meest gebruikt als brandstof, maar als grondstof in de petrochemische industrie. Als alkaan ondergaat het typische alkaanreacties van verbranding, halogenering, pyrolyse en oxidatie. |
| Definitie | ChEBI: Propaan is een alkaan en een gasvormige moleculaire entiteit. Het heeft een rol als voedselstuwstof. |
| Algemene beschrijving | Een kleurloos gas met een zwakke petroleumachtige geur. PROPAAN wordt verzonden als een vloeibaar gas onder zijn dampdruk. Voor transport kan PROPAAN stinken. Contact met de niet-ingesloten vloeistof kan bevriezing veroorzaken door verdampingskoeling. Gemakkelijk ontvlambaar. De dampen zijn zwaarder dan lucht en een vlam kan heel gemakkelijk terugflitsen naar de bron van het lek. Het lek kan een vloeistof- of damplek zijn. De dampen kunnen stikken door de verplaatsing van lucht. Bij langdurige blootstelling aan vuur of hitte kunnen de containers heftig scheuren en wegschieten. |
| Lucht- en waterreacties | Zeer brandbaar. |
| Reactiviteitsprofiel | PROPAAN is onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen. |
| Gevaar | Verstikkend. Ontvlambaar, gevaarlijk brandgevaar, explosiegrenzen in lucht 2,4–9,5%. Voor opslag, zie butaan (opmerking). |
| Gezondheidsrisico | Propaan is een niet-toxisch gas. Het is een verstikkend middel. Bij hoge concentraties vertoont het narcotische effecten. |
| Gezondheidsrisico | Verdampende vloeistof kan bevriezing veroorzaken. Concentraties in de lucht van meer dan 10% veroorzaken duizeligheid in een paar minuten. 1% concentraties geven hetzelfde effect in 10 min. Hoge concentraties veroorzaken verstikking. |
| Brandgevaar | Gedrag bij brand: Containers kunnen exploderen. Damp is zwaarder dan lucht en kan een lange afstand afleggen naar een ontstekingsbron en terugflitsen. |
| Biochemische/fysiologische acties | Naast het vergemakkelijken van de oplosbaarheid van lipiden, helpen apolipoproteïnen de structurele integriteit van lipoproteïnen te behouden, dienen ze als liganden voor lipoproteïnereceptoren en reguleren ze de activiteit van enzymen die betrokken zijn bij het lipidenmetabolisme. Apolipoproteïne E (ApoE) speelt een belangrijke rol in het lipidenmetabolisme. De interactie met een specifieke ApoE-receptor maakt opname van chylomicronresten door levercellen mogelijk, wat een essentiële stap is tijdens het normale lipidenmetabolisme. Het bindt ook aan de LDL-receptor (Apo B/E). Defecten in ApoE zijn een oorzaak van hyperlipoproteïnemie type III. |
| Veiligheidsprofiel | Effecten op het centrale zenuwstelsel bij hoge concentraties. Een verstikkend middel. Brandbaar gas. Zeer gevaarlijk brandgevaar bij blootstelling aan hitte of vlammen; kan heftig reageren met oxidatiemiddelen. Explosief in de vorm van damp bij blootstelling aan hitte of vlammen. Explosieve reactie met ClO2. Hevige exotherme reactie met bariumperoxide + hitte. Om brand te bestrijden, moet de gasstroom worden gestopt. Bij verhitting tot ontleding geeft het scherpe rook en irriterende dampen af. |
| Potentiële blootstelling | Ontvlambaar gas. Kan explosief mengsel vormen met lucht. Niet compatibel met oxidatiemiddelen (chloraten, nitraten, peroxiden, permanganaten, perchloraten, chloor, broom, fluor, enz.); contact kan brand of explosies veroorzaken. Uit de buurt houden van alkalische materialen, sterke basen, sterke zuren, oxozuren, epoxiden. Vloeistof tast sommige kunststoffen, rubber en coatings aan. |
| Kankerverwekkendheid | Propaan is een verdovingsmiddel en is niet irriterend voor de ogen, neus of keel. Direct contact van de huid of slijmvliezen met vloeibaar propaan veroorzaakt brandwonden en bevriezing. Bij luchtconcentraties onder de 1000 ppm oefent propaan zeer weinig fysiologische werking uit. Bij zeer hoge concentraties heeft propaan CNS-dempende en verstikkende eigenschappen; het doelorgaan is het centrale zenuwstelsel. |
| Bron | Schauer et al. (2001) maten emissiesnelheden van organische verbindingen voor vluchtige organische verbindingen, semi-vluchtige organische verbindingen in de gasfase en organische verbindingen in de deeltjesfase van de residentiële (open haard) verbranding van dennen, eiken en eucalyptus. De gasfase emissiesnelheid van propaan was 169 mg/kg verbrande dennen. Emissiesnelheden van propaan werden niet gemeten tijdens de verbranding van eiken en eucalyptus. De herformuleerde benzine uit de California Phase II bevatte propaan in een concentratie van 100 mg/kg. De uitlaatgasemissies in de gasfase van auto's op benzine met en zonder katalysatoren waren respectievelijk 1,62 en 191 mg/km (Schauer et al., 2002). |
| Milieu lot | Biologisch.In aanwezigheid van methaan brak Pseudomonas methanica propaan af tot 1- propanol, propionzuur en aceton (Leadbetter en Foster, 1959). De aanwezigheid van koolstofdioxide was vereist voor "Nocardia paraffinicum" om propaan af te breken tot propionzuur (MacMichael en Brown, 1987). Propaan kan op twee manieren biologisch worden afgebroken. De eerste is de vorming van propylhydroperoxide, dat ontbindt tot 1-propanol gevolgd door oxidatie tot propaanzuur. De andere manier omvat dehydrogenering tot 1-propeen, dat kan reageren met water en propanol oplevert (Dugan, 1972). Micro-organismen kunnen alkanen oxideren onder aerobe omstandigheden (Singer en Finnerty, 1984). De meest voorkomende afbraakmethode omvat de oxidatie van de terminale methylgroep, waardoor de overeenkomstige alcohol (1-propanol) ontstaat. De alcohol kan een reeks dehydrogeneringsstappen ondergaan, waarbij een aldehyde (propionaldehyde) en vervolgens een vetzuur (propionzuur) wordt gevormd. Het vetzuur kan vervolgens worden gemetaboliseerd door -oxidatie om de mineralisatieproducten koolstofdioxide en water te vormen (Singer en Finnerty, 1984). Fotolytisch.Toen synthetische lucht met propaan en salpeterigzuur werd blootgesteld aan kunstmatig zonlicht (λ=300–450 nm), fotooxideerde propaan tot aceton met een opbrengst van 56% (Cox et al., 1980). De snelheidsconstanten voor de reactie van propaan en OH-radicalen in de atmosfeer bij 298 en 300 K waren 1,11 x 10-12cm3/molecule?sec (DeMore en Bayes, 1999) en 1,3 x 10-12cm3/molecule?sec (Hendry en Kenley, 1979). Cox et al. (1980) rapporteerden een snelheidsconstante van 1,9 x 10-12 cm3/molecule?sec voor de reactie van gasvormig propaan met OH-radicalen op basis van een waarde van 8 x 10-12cm3/molecule?sec voor de reactie van ethyleen met OH-radicalen. Chemisch/fysisch.Onvolledige verbranding van propaan in aanwezigheid van overtollig waterstofchloride resulteerde in een groot aantal verschillende gechloreerde verbindingen, waaronder, maar niet beperkt tot, alkanen, alkenen, monoaromaten, alicyclische koolwaterstoffen en polynucleaire aromatische koolwaterstoffen. Zonder waterstofchloride werden 13 niet-gechloreerde polynucleaire aromatische koolwaterstoffen gevormd (Eklund et al., 1987). Bij volledige verbranding in de lucht ontstaan koolstofdioxide en water. |
| Oplosbaarheid in organische stoffen | (vol%): Alcohol (790 bij 16,6 graden en 754 mmHg), benzeen (1.452 bij 21,5 graden en 757 mmHg), chloroform (1.299 bij 21,6 graden en 757 mmHg), ether (926 bij 16,6 graden en 757 mmHg) en terpentijn (1.587 bij 17,7 graden en 757 mmHg) (Windholz et al., 1983). |
| Oplosbaarheid in water | (vol%): Alcohol (790 bij 16,6 graden en 754 mmHg), benzeen (1.452 bij 21,5 graden en 757 mmHg), chloroform (1.299 bij 21,6 graden en 757 mmHg), ether (926 bij 16,6 graden en 757 mmHg) en terpentijn (1.587 bij 17,7 graden en 757 mmHg) (Windholz et al., 1983). |
| Verzending | UN1978 Propaan, Gevarenklasse: 2.1; Etiketten: 2.1-Ontvlambaar gas. UN1075 Aardoliegassen, vloeibaar gemaakt of vloeibaar petroleumgas, Gevarenklasse: 2.1; Etiketten: 2.1-Ontvlambaar gas. Cilinders moeten in een veilige, rechtopstaande positie worden vervoerd, in een goed geventileerde vrachtwagen. Bescherm de cilinder en de etiketten tegen fysieke schade. De eigenaar van de persgascilinder is de enige entiteit die volgens de federale wet (49CFR) is toegestaan om deze te vervoeren en te vullen. Het is een schending van de transportvoorschriften om persgascilinders te vullen zonder de uitdrukkelijke schriftelijke toestemming van de eigenaar. |
| Zuiveringsmethoden | Zuiver propaan door bromering van de olefinische verontreinigingen. Propaan wordt 3 minuten bij 0o met broom behandeld. Niet-gereageerd broom wordt geblust en het propaan wordt door twee -78o vallen gedestilleerd en bij -196o verzameld [Skell et al. J Am Chem Soc 108 6300 1986]. Het ontbrandt automatisch bij 450o en het vlampunt is -104o. Het is zeer BRANDBAAR en is verkrijgbaar in metalen cilinders. [Beilstein 1 H 103, 1 I 33, 1 II 71, 1 III 204, 1 IV 175.] |
| Toxiciteitsevaluatie | Sommige bronnen classificeren propaan als een eenvoudig verdovingsmiddel, hoewel het in principe geclassificeerd kan worden als een eenvoudig verstikkingsmiddel. Concentraties die hoog genoeg zijn om zuurstof te verdringen, zouden duizeligheid, bewusteloosheid en mogelijk de dood door verstikking veroorzaken. |
| Afvalverwerking | Retourneer hervulbare persgascilinders naar de leverancier. Los het materiaal op of meng het met een brandbaar oplosmiddel en verbrand het in een chemische verbrandingsoven die is uitgerust met een naverbrander en scrubber. Alle federale, staats- en lokale milieuvoorschriften moeten worden nageleefd. |
| Producten en grondstoffen voor de bereiding van propaan |
| Grondstoffen | Opslagtank |
| Voorbereidingsproducten | Polyethylene-->Polyethylene-polypropylene glycol-->Pesticide emulsifier-->Cartap hydrochloride-->Liquefied petroleum ges-->Deemulsifier-->Thiocyclam-->Industrial gear oil,weight load-->Industrial gear oil,middle load-->Propyleneglycol alginate-->polyoxypropylene-polyoxyethylene alkylphenyl ether-->BENDIOCARB-->demulsifier DQ125 series-->Poly(epichlorohydrin-co-propylene oxide-co-starch)-->demulsifier PE series-->TRIMETHYLENE OXIDE-->4-Isopropylaniline-->1-Chloorpropaan |
Populaire tags: propaan, Chinese propaanfabrikanten, leveranciers, fabriek
Volgende: Octafluorocyclobutaan
Misschien vind je dit ook leuk
Aanvraag sturen
