Producten

Huis / Producten / Anorganische stoffen

Lithiumfluoride

Aanvraag sturen

product Introductie

Lithiumfluoride Basisgegevens

Beschrijving Gebruik Referenties

Productnaam:	Lithiumfluoride
Synoniemen:	om 99,99%Lithiumfluoride;LITHIUMFLUORIDELITHIUMFLUORIDELITHIUMFLUORIDE;Fluorolithium;Lithiumfluoride (Li3F3);Lithiumfluoride (LiF);Lithiumfluoride;Lithiummonofluoride;Lithiumfluoride
CAS-nummer:	7789-24-4
MF:	FLi
MW:	25.94
EINECS-certificaat:	232-152-0
Productcategorieën:	Lithiumzouten;Materiaalkunde;Anorganische stoffen;Oled-materialen;Metaalhalide;Metaal- en keramische wetenschap;LITHIUMVERBINDINGEN;Kristalkwaliteit anorganische stoffen;Katalyse en anorganische chemie;Chemische synthese;ElektrodematerialenSynthetische reagentia;Anorganische zouten;Organische elektronica en fotonica;Substraten en elektrodematerialen;Lithiumzouten;Metaal- en keramische wetenschap;Zouten;LithiumMetaal- en keramische wetenschap
Mol-bestand:	7789-24-4.mol

Chemische eigenschappen van lithiumfluoride

Smeltpunt	845 graden (letterlijk)
Kookpunt	1681 graden
dikte	2,64 g/ml bij 25 graden (liter)
dampspanning	0Pa bij 25 graden
brekingsindex	1.3915
FP	1680 graden
opslagtemp.	Bewaren bij +5 graden tot +30 graden.
oplosbaarheid	Oplosbaar in 0.29 g/100 ml (20 graden ) en waterstoffluoride. Onoplosbaar in alcohol.
formulier	willekeurige kristallen
kleur	Wit tot gebroken wit
Soortelijk gewicht	2.635
PH	6.0-8.5 (25 graden, 0.01M in H2O)
Wateroplosbaarheid	0.29 g/100 ml (20 ºC)
Gevoelig	Hygroscopisch
λmax	λ: 260 nm Amax: Kleiner dan of gelijk aan 0,01 λ: 280 nm Amax: Kleiner dan of gelijk aan 0,01
Merck	14,5531
Oplosbaarheidsproductconstante (Ksp)	pKsp: 2,74
Blootstellingslimieten	ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TGG 2,5 mg/m3
Stabiliteit:	Stabiel, maar hygroscopisch. Hydrolyseert in aanwezigheid van water tot waterstoffluoridezuur, dat glas aantast - niet bewaren in glazen flessen. Onverenigbaar met waterige oplossingen, sterke zuren, sterke oxidatiemiddelen.
InChIKey	PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
LogboekP	0.23 bij 25 graden
CAS-databankreferentie	7789-24-4(CAS-databankreferentie)
NIST Chemie Referentie	Lithiumfluoride(7789-24-4)
EPA-stoffenregistratiesysteem	Lithiumfluoride (7789-24-4)

Veiligheidsinformatie

Gevarencodes	T
Risicoverklaringen	25-32-36/37/38-23/24/25
Veiligheidsverklaringen	22-26-36/37/39-45
RIDADR	VN 3288 6.1/PG 3
WGK Duitsland	2
RTECS	OJ6125000
F	10-21
Gevaarswaarschuwing	Giftig
TSCA	Ja
Gevarenklasse	6.1
Verpakkingsgroep	derde
HS-code	28261900
Gegevens over gevaarlijke stoffen	7789-24-4(Gegevens over gevaarlijke stoffen)
Toxiciteit	LD bij cavia's (mg/kg): 200 oraal, 2000 sc (Waldbott)

MSDS-informatie

Leverancier	Taal
Lithiumfluoride	Engels
SigmaAldrich	Engels
ACROS	Engels
ALFA	Engels

Lithiumfluoride gebruik en synthese

Beschrijving	Lithiumfluoride (LiF) heeft de laagste brekingsindex van alle gangbare infraroodmaterialen. Het bezit de hoogste UV-transmissie van alle materialen en kan aanzienlijk doordringen in het VUV-gebied bij de waterstof-Lyman-alfalijn (121 nm). Lithiumfluoride kan worden toegepast in oplaadbare Li-batterijen, in stralingsdosimeters voor personeelsbewaking en stralingsonderzoek, als optisch materiaal, als koellichaammateriaal, om keramiek te produceren en om vloeibare brandstof voor gesmoltenzoutreactoren op te lossen. lithiumfluoride kristal
Gebruik	Lithiumfluoride (LiF) is een in water onoplosbare lithiumbron voor gebruik in zuurstofgevoelige toepassingen, zoals metaalproductie. Het wordt het meest gebruikt als vloeimiddel bij de productie van keramiek, zoals email, glas en glazuren. Het wordt ook gebruikt bij soldeer- en lasvloeimiddelen en gesmolten zoutchemie in de metallurgie. Lithiumfluoride wordt ook gebruikt voor: Röntgenmonochromatorplaten als analysekristal: Lithiumfluoride wordt ook gebruikt voor röntgenmonochromatorplaten, waar het vanwege de roosterafstand het meest bruikbare analysekristal is. Koellichaammaterialen UV-transmissievensters: Lithiumfluoride is het materiaal met de meest extreme UV-transmissie van allemaal en wordt gebruikt voor speciale UV-optica. Lithiumfluoride wordt goed doorgelaten in het VUV-gebied bij de waterstof Lyman-alfalijn (121 nm) en verder.
Referenties	[1] H. Li, G. Richter, J. Maier, Omkeerbare vorming en ontleding van LiF-clusters met behulp van overgangsmetaalfluoriden als voorlopers en hun toepassing in oplaadbare Li-batterijen, Advanced Materials, 2003, vol. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Stralingsdosimeter met behulp van de thermoluminescentie van lithiumfluoride, Science, 1961, vol. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, Eigenschappen van lithiumfluoridemateriaal zoals toegepast op het NIRCam-instrument, Proc. SPIE 59,4, 2005 [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Thermische eigenschappen bij lage temperaturen van dislocaties die lithiumfluoride bevatten, fononverstrooiing in gecondenseerde materie, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. D?rfel, T. Rabe, Sinteren bij lage temperatuur van bariumtitanaatkeramiek met behulp van toevoeging van sinteradditieven die lithiumfluoride bevatten, Journal of the European Ceramic Society, 2010, vol. 30, 81-86 [6] MW Rosenthal, PR Kasten, RB Briggs, Gesmolten-zoutreactoren – Geschiedenis, status en potentieel, 1970, vol. 8, 107-117
Beschrijving	Lithiumfluoride is een sterke irriterende stof voor de ogen en de huid; kaliumbromide is giftig bij inname en inademing; natriumchloride is keukenzout, wat een medisch probleem kan vormen als het in overmatige hoeveelheden wordt ingenomen, maar zeker niet gevaarlijk is voor hulpverleners.
Chemische eigenschappen	Lithiumfluoride is een witte kristallijne vaste stof. Het is niet hygroscopisch zoals de andere lithiumhalogeniden en wordt niet beïnvloed door blootstelling aan de lucht. Lithiumfluoride is het minst oplosbare van de alkalimetaalfluoriden. Deze eigenschap vergelijkt het met de aardalkalifluoriden. Lithiumfluoride verschilt van de andere lithiumhalogeniden doordat het geen hydraten vormt die uit de oplossing kunnen worden geïsoleerd. Lithiumfluoride vertoont wel een toename in oplosbaarheid wanneer waterstoffluoride aan een waterige oplossing wordt toegevoegd. Onder deze omstandigheden wordt het fluoride-ion omgezet in het bifluoride-ion, HF-2, waardoor het vaste lithiumfluoride verder kan oplossen.
Fysische eigenschappen	Witte kubische kristallen; brekingsindex 1,3915; dichtheid 2,635 g/cm³; smelt bij 845 graden; verdampt bij 1.676 graden; zeer licht oplosbaar in water 0.27 g/100 g bij 18 graden; oplosbaar in waterstoffluoride; onoplosbaar in alcohol.
Gebruik	De belangrijke toepassingen van lithiumfluoride zijn als vloeimiddel in glas, glasachtige emaille en glazuren; bij het solderen en lassen van aluminium; en zijn prisma's in infraroodspectrofotometers. De verbinding wordt ook gebruikt voor het opslaan van zonne-energie.
Gebruik	Als vloeimiddel voor het solderen en lassen van aluminium, bij de vervaardiging van glasachtige emaille en glazuren. Lithiumfluorideprisma's worden gebruikt in infraroodspectrofotometers.
Gebruik	Lithiumfluoride wordt op veel gebieden veel gebruikt. Het wordt gebruikt in het soldeerproces voor glasvoering als cosolvent. Het vindt toepassing als additief van aluminiumelektrolyse en zeldzame aarde-elektrolyse als kristal in röntgenspectrometrie. Het wordt ook gebruikt in gespecialiseerde UV-optica vanwege de grote bandgap en transparantie voor ultraviolette straling met een korte golflengte. Het is betrokken bij het registreren van blootstelling aan ioniserende straling van gammastralen, bètadeeltjes en neutronen in thermoluminescentiedosimeters. In kernreactoren wordt lithiumfluoride gemengd met berylliumfluoride om een basisoplosmiddel te vormen, dat wordt gebruikt in gesmolten-zoutreactorexperimenten (MSRE). Daarnaast is het nuttig als een koppelingslaag om elektroneninjectie in polymeerlichtgevende diodes (PLED) en organische lichtgevende diodes (OLED) te verbeteren.
Voorbereiding	Lithiumfluoride wordt bereid door een waterige oplossing van lithiumhydroxide of lithiumcarbonaat te behandelen met waterig waterstoffluoride: LiOH + HF → LiF + H2O.
Ontvlambaarheid en explosiviteit	Niet ontvlambaar
Veiligheidsprofiel	Vergiftiging door inname en subcutane routes. Bij verhitting tot ontbinding geeft het giftige dampen van F- af. Gebruikt als vloeimiddel in email, glas, glazuren en laswerk. Zie ook FLUORIDES en LITHIUMVERBINDINGEN.
Zuiveringsmethoden	Mogelijke onzuiverheden zijn LiCO3, H2O en HF. Deze kunnen worden verwijderd door het te calcineren bij rode hitte, het vervolgens te verpulveren met een Pt-stamper en het te bewaren in een paraffinefles. De oplosbaarheid in H2O is 0.27% bij 18o. Het verdampt tussen 1100-1200o. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963].
Structuur en conformatie	Het ruimterooster van LiF behoort tot het kubische systeem, en zijn steenzoutstructuur heeft een roosterconstante van a=0.40173 nm en Li-F=0.201 nm. Het splijtingsvlak is (100).